实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4 _

题目内容：

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：

______KMnO₄ ______HCl（浓）═______KCl ______MnCl₂ ______Cl₂↑ ____________

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．

（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．

（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

最佳答案：

（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO₄的 7价变成MnCl₂中的 4价，化合价降低，所以KMnO₄是氧化剂，一个KMnO₄得5个电子生成MnCl₂；

Cl元素由HCl中的-1价变成Cl₂中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl₂分子需失2个电子；

根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．

故答案为：2；10； 2；

2、；

5、；

8、

（2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO₄^- 16H 10Cl^-═Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O

（3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．

故选：

②

（4）2MnO₄^- 16H 10Cl^-═Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O转移电子

5mol 10mol

0.1mol 0.2mol

故答案为：0.2mol

（5）Cl₂、ClO₂作消毒剂时，其还原产物均为Cl^-．根据得电子能力得：

5NA67.5：2NA71=2.63

故答案为：2.63

答案解析：

5NA67.5

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）