漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

题目内容：

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

（1）流程 I得到浓度为80g•L^-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L^-1．

（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______．

（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______．

（4）流程 IV中操作b是：______．（写名称）

（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．

最佳答案：

（1）物质的量浓度c=nV=mMV=80g40g/mol1L=2mol/L，故答案为：2mol/L；

（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl 2H₂O通电.2NaOH Cl₂↑ H₂↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：

，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：

；高温；

（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl₂ 2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂ CaCl₂ 2H₂O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）₂ CO₂ H₂O═CaCO₃ 2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，

故答案为：2Cl₂ 2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂ CaCl₂ 2H₂O；

（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；

（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）₂ CO₂ H₂O═CaCO₃ 2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂ CO₂ H₂O═CaCO₃ 2HClO．

答案解析：

nV

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）