订阅实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2 4HCl=
时间：2024-01-16 01:01:53 栏目：学习方法
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题目内容：
实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2 4HCl=MnCl2 Cl2↑ 2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为______（填化学式），质量为______；还原剂为______（填化学式），物质的量为______；转移电子的数目为______．
最佳答案：
产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
MnO2 4HCl=MnCl2 Cl2↑ 2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，由MnO2～Cl2↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl2↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl2↑～2e-可知，转移电子数目0.5mol×2×NA=NA个，
故答案为：MnO2；
43.5g；HCl；1mol；NA．
答案解析：
11.2L22.4L/mol
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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