稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe 8HNO3=3Fe（NO3）2 2NO

题目内容：

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe 8HNO₃=3Fe（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe 8HNO₃=3Fe（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

（2）此反应的离子方程为______．

（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量．

最佳答案：

（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为

，

故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；

；

（2）该反应的离子方程式为：3Fe 8H 2NO₃^-=3Fe² 2NO↑ 4H₂O，故答案为：3Fe 8H 2NO₃^-=3Fe² 2NO↑ 4H₂O；

（3）设参加反应的铁的质量为m，

被还原的HNO₃的物质的量为n

由3Fe 8HNO₃=3Fe（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

3×56g2mol（被还原）2×22.4L

mn11.2L

得m=11.2L×3×56g2×22.4L=42g

n=11.2L×2mol2×22.4L=0.5mol

答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

答案解析：

11.2L×3×56g2×22.4L

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）