某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO

题目内容：

某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O

（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中

______ ______ ______------______ ______ ______ H₂O

（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______

（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

最佳答案：

（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，FeSO₄中Fe元素的化合价为 2价，Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合价为 3价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，FeSO₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中；故答案为：MnSO₄ FeSO₄ H₂SO₄ MnSO₄ Fe₂（SO₄）₃ K₂SO₄；

（2）反应中被氧化的是化合价升高的铁元素，氧化剂为化合价减低的高锰酸钾，氧化剂被还原为MnSO₄；

故答案为：铁；KMnO₄；MnSO₄；

（3）该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由 7价→ 2价，一个KMnO₄分子得5个电子做氧化剂；FeSO₄→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素由 2价→ 3价，一个FeSO₄失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO₄的计量数为1，FeSO₄的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄ 10FeSO₄；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e^-；

故答案为：氧化剂：KMnO₄；还原剂：FeSO₄；

电子转移为：

．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）