订阅实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 4HCl
时间：2024-01-16 00:11:35 栏目：学习方法
题目内容：
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 4HCl（浓）═MnCl2 Cl2↑ 2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
最佳答案：
（1）设被氧化的HCl的物质的量是x，转移电子的个数是y，
则MnO2 2HCl（浓） 2HCl（浓）（被氧化）═MnCl2 Cl2↑ 2H2O 转移电子
87g 2mol 2N A
8.7g x y
x=8.7g×2mol87g=0.2mol，y=8.7g×2NA87g=0.2N A
答：被氧化的HCl有 0.2mol，转移的电子数为0.2N A个．
（2）通过（1）分析知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol，
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z，
Cl- Ag =AgCl↓
1mol 143.5g
z 57.4g
z=57.4g×1mol143.5g=0.4mol，
根据原子守恒知，盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量，为0.4mol，所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol 0.4mol=0.6mol，0.6mol0.05L=12mol/L，
答：原来盐酸的浓度是12mol/L．
答案解析：
8.7g×2mol87g
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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