铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．（1）在电子工业中，制印刷电路

题目内容：

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．

（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃ Cu=2FeCl₂ CuCl₂．该反应中铜作______剂．

（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______．

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：______．

（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al₂O₃ N₂ 3C高温.2AlN 3CO．该反应中每生成2molAlN，N₂得到______mol电子．

（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe² 与Fe³ 的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______（用小数表示，保留2位小数）．

最佳答案：

（1）根据过程发生的反应2FeCl₃ Cu=2FeCl₂ CuCl₂可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性，

故答案为：还原．

（2）因铝制品表面有一层致密氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，而铁没有，则铝制品比铁制品抗腐蚀能力强，故答案为：铝制品表面有一层致密的氧化膜；

（3）因胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl Al（OH）₃═3H₂O AlCl₃；故答案为：Al（OH）₃ 3H =Al³ 3H₂O；

（4）反应Al₂O₃ N₂ 3C高温.2AlN 3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，故答案为：6；

（5）因催化剂中Fe² 与Fe³ 的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为1：

1、，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe₂O₃的质量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=72n×5672 160n×112160232n×100%=72%=0.72，故答案为：0.72．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）