.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方

题目内容：

.用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．

（2）求所用盐酸的物质的量浓度．

（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价 7→ 2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，

答：双线桥法标出反应中电子得失数目为

；

（2）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19×36.56.5=11.9（mol•L^-1），

答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1；

（3）设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂．

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

2×158g16×36.5g5×22.4L

15.8g xg yL

则x=16×36.5×15.82×158=29.2（g），

y=5×22.4L×15.8g2×158g=5.6L．

答：

15.8gKMnO₄能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

答案解析：

1000ρwM

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）