如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕

题目内容：

如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）．

（2）通过B是为了除去______，在B中应加入______；通过C是为了除去______．

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式______、______．

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：

①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况______．

②消耗MnO₂的物质的量______．

③被氧化的HCl的物质的量______．

最佳答案：

（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；

（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂ H₂O=H Cl^- HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气，

故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；

（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，

故答案为：2Fe 3Cl₂点燃.2FeCl₃ ；Cl₂ 2NaOH=NaCl NaClO H₂O；

（4）①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HCl是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：

；

②由反应MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O系数比得：n（MnO₂）=n（Cl₂）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，

故答案为：0.15mol；

③由反应MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.15mol=0.3mol，

故答案为：0.3mol．

答案解析：

点燃.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）