某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将

题目内容：

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol•L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：

（1）原溶液中Cu² 的浓度为______；

（2）反应后测得Cl^-的浓度为______mol•L^-1；

（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe² 的浓度为0.05mol•L^-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；

（4）剩余的Cu² 的物质的量浓度为______．

最佳答案：

（1）由化学式CuCl₂可知，CuCl₂溶液中c（Cu² ）=12c（Cl^-）=12×0.2mol/L=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；

（2）加入一定量的铁粉，发生反应：Fe Cu² =Fe² Cu，Cl^-不参加反应，体积不变，Cl^-浓度不变为0.2mol/L，

故答案为：0.2；

（3）发生反应Fe CuCl₂=FeCl₂ Cu，反应中CuCl₂→Cu，Cu元素化合价由 2价降低为0价，CuCl₂是氧化剂；

Fe Cu² =Fe² Cu

0.05mol•L^-1×0.1L 0.005mol

反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g；

n（Fe² ）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe² ，化合价由0价升高为 2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，转移电子数目为：0.01mol×N_Amol^-1=0.01N_A

故答案为：CuCl₂；0.32；0.01N_A；

（4）Fe Cu² =Fe² Cu

0.005mol 0.1L×0.05mol/L

剩余的Cu² 的物质的量为：0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol，其物质的量浓度为 0.005mol0.1L=0.05mol/L，

故答案为：0.05mol/L．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）