已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 4HCl（浓）=MnCl2 Cl2↑ 2H

题目内容：

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ 4HCl（浓）=MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，其中：

（1）MnO₂中Mn元素被______．

（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．

（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．

（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．

（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂ 4HCl（浓）=MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O．

最佳答案：

（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的得电子化合价降低而被还原，故答案为：还原；

（2）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，故答案为：失去；

（3）由MnO₂ 4HCl=MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有

2molHCl作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：

1、，故答案为：2：

1、；

（4）参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的质量是73g，其物质的量=

73g36.5g/mol=2mol，故答案为：2；

（5）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目

（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，故答案为：

（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O．

答案解析：

73g36.5g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）