洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的

题目内容：

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．

（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．

最佳答案：

（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl₂与Ca（OH）₂反应：2Cl₂ 2Ca（OH）₂=CaCl₂ Ca（ClO）₂ H₂O

故答案为：2Cl₂ 2Ca（OH）₂=CaCl₂ Ca（ClO）₂ H₂O；

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）₂

故答案为：Ca（ClO）₂；

（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）₂反应：Ca（ClO）₂ CO₂ H₂O=CaCO₃↓ 2HClO

故答案为：Ca（ClO）₂ CO₂ H₂O=CaCO₃↓ 2HClO；

（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；

故答案为：

（1）；

（5）因Ca（ClO）₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO^-具有强氧化性而能用于漂白，

故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）