氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层

题目内容：

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．

（2）负极反应式为______．

（3）电极表面镀铂粉的原因为______．

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li H₂△.2LIH；

Ⅱ．LiH H₂O═LiOH H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．

②用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH与H₂O作用后放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．

（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．

最佳答案：

（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由a到b，

故答案为：化学能转变为电能；由a到b；

（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H₂ 2OH^--2e^-═2H₂O，故答案为：2H₂ 4OH^--4e^-═4H₂O或 H₂ 2OH^--2e^-═2H₂O．

（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H₂、O₂的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快，

故答案为：增大电极单位面积吸附H₂、O₂的分子数，加快电极反应速率；

（4）①Ⅰ．2Li H₂△.2LIH中锂失电子作还原剂，Ⅱ．LiH H₂O═LiOH H₂↑中水得电子作氧化剂，故答案为：Li；H₂O；

②氢气的物质的量=224L22.4L/mol=10mol，当吸收10molH₂时，则生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H₂，实际参加反应的H₂为20mol×80%=16mol，1molH₂转化成1molH₂O，转移2mol电子，所以16molH₂可转移32mol的电子，故答案为：32；

（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：N₂H₄-4e^- 4OH^-═N₂ 4H₂O，

故答案为：负；N₂H₄-4e^- 4OH^-═N₂ 4H₂O．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）