二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3

题目内容：

二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：

1．写出Se和浓HNO₃的反应方程式______．

（2）已知：Se 2H₂SO₄（浓）2SO₂↑ SeO₂ 2H₂O；

2SO₂ SeO₂ 2H₂OSe 2SO₄^2- 4H ；

SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______．

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂ KI HNO_3^→Se I₂ KNO₃ H₂O（未配平）

②I₂ 2Na₂S₂O_3^→Na₂S₄O₆ 2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为______．

最佳答案：

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为 4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：

1、，即二者计量系数比为1：

1、，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3 1×14=1，故反应方程式为Se 2HNO₃（浓）=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑，

故答案为：Se 2HNO₃（浓）=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂，

故答案为：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂；

（3）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为0.13875g0.1500g×100%=92.5%，故答案为：92.5%．

答案解析：

1×3 1×14

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）