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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l

时间:2024-01-14 03:01:49 栏目:学习方法
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题目内容:

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH32NNH2(l) 2N2O4(l)═2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______.

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)

当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=______mol/(L•s)-1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l
最佳答案:

(1)反应(I)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,所以N2O4(l)是氧化剂,故答案为:氧化剂;

(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,故答案为:吸热;

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中;

a、密度等于质量除以体积,平衡体系质量不变,反应体积增大,密度在反应过程中不变,说明反应达到平衡,故a符合;

b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算,与平衡无关,故b不符合;

c、图象制表示正反应速率变化,不能证明正逆反应速率相同,故c不符合;

d、N2O4(l)转化率不变,证明反应达到平衡,故d符合;

示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad;K=c2(NO2)c(N2O4),化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变;v(NO2)=△c△t=0.6mol1L3s=0.2mol/L.s,则v(N2O4)=12v(NO2)=0.1mol/L.s;

故答案为:ad;不变;0.1;

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,是因为铵根离子水解;反应的离子方程式为:NH4 H2O⇌NH3•H2O H ;加入氨水溶液抑制铵根离子水解,平衡逆向进行;将a mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L;NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4 OH-,平衡常数K=c(NH4 )c(OH-)c(NH3•H2O)=bmol/L×10-7mol/Lb×c(NH3•H2O)mol/L=2×10-5 mol•L-1,计算得到c(NH3•H2O)=a200bmol/L,

故答案为:NH4 H2O⇌NH3•H2O H ;逆向;a200b.

答案解析:

c2(NO2)c(N2O4)

考点核心:

氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)

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