下列叙述正确的是（　　）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程

题目内容：

下列叙述正确的是（）

A．H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g） O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

B．Al³ 、Cu² 、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe² O₂ 4H =4Fe³ 2H₂O

D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

最佳答案：

A、H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g） 12O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A错误；

B、因Al³ 、Cu² 与F^-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；

C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe² O₂ 4H =4Fe³ 2H₂O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；

D、因c（Ag ）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则不会有沉淀生成，故D错误；

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）