某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理

题目内容：

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x l）mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为nx2mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y

最佳答案：

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y 1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x 3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1 y）mol=n×（3x 1）mol，故A正确；

B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为nx2mol，故B正确；

C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；

D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．

故选C．

答案解析：

nx2

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）