铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2

题目内容：

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO₄把废水中的Cr₂O2-7还原为Cr³ ，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄）的复合氧化物（ 3Crx 3Fe2-xO₃• 2FeO）．处理含1molCr₂O2-7的废水至少需要加入amolFeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是（）

A．x=1，a=5

B．x=0.5，a=8

C．x=1．a=10

D．x=0.5．a=lO

最佳答案：

由题目信息可知，Cr₂O₇^2-中Cr元素由 6价还原为 3价，FeS0₄中Fe元素被氧化为 3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；

处理1molCr₂O₇^2-，根据电子转移守恒可知，被氧化为 3价的Fe元素物质的量为1mol×2×(6-3)3-2=6mol，复合氧化物中 2的Fe元素与 3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：

1.5，故算复合氧化物中 2的Fe元素物质的量为6mol1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS0₄•7H₂O物质的量为6mol 4mol=10mol，

故选D．

答案解析：

1mol×2×(6-3)3-2

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）