订阅过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe 8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2 2NO
时间：2024-01-14 02:23:23 栏目：学习方法
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题目内容：
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe 8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目______
②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．
最佳答案：
①Fe元素的化合价由0升高为 2价，硝酸中N元素的化合价由 5价降低为 2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为
故答案为：
②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe我0.1mol×32×56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1．
答案解析：
32
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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