（1）在反应2KMnO4 16HBr═5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O中，

题目内容：

（1）在反应2KMnO₄ 16HBr═5Br₂ 2MnBr₂ 2KBr 8H₂O中，还原剂是______．

（2）反应：KCN H₂O₂ H₂O═A NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．

（3）浓盐酸在反应KClO₃ HCl-→KCl ClO₂ Cl₂ ______（补充完整）中显示出来的性质是______．

（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³ 反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb² ，则与1molCr³ 反应所需PbO₂的物质的量为______．

最佳答案：

（1）2KMnO₄ 16HBr═5Br₂ 2MnBr₂ 2KBr 8H₂O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；

（2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H₂O没有污染性，故答案为：KHCO₃；还原产物为水，H₂O没有污染性；

（3）由原子守恒可知还生成的产物为H₂O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H₂O；酸性和还原性；

（4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO₂的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：

1.5mol．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）