新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的

题目内容：

新型净水剂-高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl₃ 10NaOH 3NaClO=2Na₂FeO₄ 9NaCl 5H₂O

②Na₂FeO₄ 2KOH═K₂FeO₄ 2NaOH．下列说法不正确的是（）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为 6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6mol

最佳答案：

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；

B．反应2FeCl₃ 10NaOH 3NaClO=2Na₂FeO₄ 9NaCl 5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；

C．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为 6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D．反应2FeCl₃ 10NaOH 3NaClO=2Na₂FeO₄ 9NaCl 5H₂O中，Fe元素化合价升高，由 3价升高到 6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．

故选B．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）