NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应

题目内容：

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ 4HI═2NO↑ I₂ 2NaI 2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是______．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：

①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是______（填编号）．

A．NaCl

B．NH₄Cl

C．HNO₃

D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式：

______Al ______NaNO₃ ______NaOH═______NaAlO₂ ______N₂↑ ______．若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为______L．

（5）在微生物作用的条件下，NH₄ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

②1molNH₄ （aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是______．

最佳答案：

（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO₂，故答案为：NaNO₂；

（2）由2NaNO₂ 4HI═2NO↑ I₂ 2NaI 2H₂O可知，鉴别NaNO₂和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、⑤食醋，变蓝的为NaNO₂，故答案为：

②③⑤；

（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；

（4）Al元素的化合价由0升高为 3价，N元素的化合价由 5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al 6NaNO₃ 4NaOH═10NaAlO₂ 3N₂↑ 2H₂O，过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为5mol×330×22.4L/mol=1.12L，

故答案为：

10；

6、；

4、；10；

3、；

2、H₂O；1.12；

（5）①第一步反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；

②1molNH₄ （aq）全部氧化成NO₃^-（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH₄ （aq） 2O₂（g）=2H （aq） H₂O（l） NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol，

故答案为：NH₄ （aq） 2O₂（g）=2H （aq） H₂O（l） NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

答案解析：

330

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）