订阅（1）已知2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O，该
时间：2024-01-14 01:45:34 栏目：学习方法
题目内容：
（1）已知2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O，该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为______mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、______和______，需要用托盘天平称取NaCl______g．
（3）漂白粉的有效成分是______
（4）已知每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
最佳答案：
（1）该反应中锰元素的化合价由 7价变为 2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯气是氧化产物，根据氯气和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=11.2L22.4L/mol×2=1mol，
故答案为：KMnO4；Cl2；1；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液还需要500mL容量瓶、定容用的胶头滴管，m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
5、9；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故答案为：次氯酸钙；
（4）每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，则2mol氢气完全燃烧放出484kJ热量，所以其热化学反应方程式为：2H2（g） O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
故答案为：2H2（g） O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol．
答案解析：
11.2L22.4L/mol
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
版权声明：
1、本文系转载，版权归原作者所有，旨在传递信息，不代表看本站的观点和立场。
2、本站仅提供信息发布平台，不承担相关法律责任。
3、若侵犯您的版权或隐私，请联系本站管理员删除。
4、本文由会员转载自互联网，如果您是文章原创作者，请联系本站注明您的版权信息。