阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内

题目内容：

阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe² 和Fe³ 的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe² 的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³ 还原成Fe² ，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe² 常温Fe³ 的转化时，Fe³ 作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³ 还原成Fe² ”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；

（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；

（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．

（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）

最佳答案：

（1）②过程Fe³ 得电子生成Fe² ，所以Fe³ 是氧化剂，故答案为：氧化剂；

（2）由题意知，Fe³ 是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；

（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑，故答案为：Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑；

（4）馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉，故答案为：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；

（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，可知摄入2g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：2g×40mg1000g=0.08mg，碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数=127127 39 16×3×100%=59.3%，这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047mg．

故答案为：0.047mg；

答案解析：

40mg1000g

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）