在下面反应中，2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

题目内容：

在下面反应中，2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）氧化剂是______，氧化产物是______．

（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．

（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为______g，转移电子______mol．

（4）如果将20ml12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．

A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L．

最佳答案：

在2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，

（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO₄；Cl₂；

（2）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为

故答案为：

（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；

若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=7.3g36.5g/mol=0.2mol，则产生Cl₂的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，

故答案为：5：3；

7、1；0.2；

（4）20ml12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×516=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，

故答案为：D．

答案解析：

7.3g36.5g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）