用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填

题目内容：

用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．

（1）2Al Fe₂O₃△.Al₂O₃ 2Fe

氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应时，转移的电子数目是______N_A．

（2）2KMnO₄ 16HCl=2MnCl₂ 5Cl₂↑ 2KCl 8H₂O

被氧化的元素的原子结构示意图为______，氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

最佳答案：

（1）Fe₂O₃ 3Al高温.Al₂O₃ 3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化产物为Al₂O₃，电子转移数目和方向可表示为

，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是1.2N _A．

故答案为：Fe₂O₃；Al₂O₃；1.2；

；

（2）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，Mn元素的化合价由 7降低为 2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

，反应中，氧化性KMnO ₄＞Cl ₂，Cl元素原子结构示意图为 ，

故答案为：

；＞； ．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）