硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2

题目内容：

硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ Na₂CO₃=NaNO₂ NaNO₃ CO₂↑①

NO NO₂ Na₂CO₃=2NaNO₂ CO₂↑②

（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂ Na₂CO₃=NaNO₂ NaNO₃ CO₂↑．

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃•10H₂O多少克

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

最佳答案：

（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：

答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量=1000g×21.26g/mol=2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，

所以m（Na₂CO₃•10H₂O）=2mol×286g/mol=572g，

答：需Na₂CO₃•10H₂O为572g；

（3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．

①2NO₂ Na₂CO₃=NaNO₂ NaNO₃ CO₂↑△m=48g

NO NO₂ Na₂CO₃=2NaNO₂ CO₂↑△m=32g

设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol，

由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol，列方程计算

a b=1

48a 32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=5：3，

答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3．

答案解析：

1000g×21.26g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）