（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H

题目内容：

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；

（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是______；

a．稀硫酸b．稀硝酸c．浓硫酸d．浓硝酸

（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O=7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄，该反应的氧化剂为______，反应中转移的电子数为______；

（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈 2价，请写出反应的化学方程式______．

最佳答案：

（1）SO₂制备SO₃反应中，S元素的化合价由 4价升高为 6价，O元素的化合价由0降低为-2价，该反应及转移电子方向和数目为

故答案为：

（2）S或N元素的化合价不会发生变化，则与非强氧化性酸反应，只有a为非强氧化性酸，故答案为：a；

（3）14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O=7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄ 、FeS₂；S元素的化合价由-1价升高为 6价，由S原子守恒可知，有3个S原子失去电子，则转移电子为3×[6-（-1）]=21，

故答案为：CuSO₄ 、FeS₂；

21；

（4）由信息可知，硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应为10FeSO₄ 2KMnO₄ 8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃ 2MnSO₄ K₂SO₄ 8H₂O，

故答案为：

10FeSO₄ 2KMnO₄ 8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃ 2MnSO₄ K₂SO₄ 8H₂O．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）