根据反应8NH3 3Cl2═6NH4Cl N2，回答下列问题：（1）用双线桥表示出该

题目内容：

根据反应8NH₃ 3Cl₂═6NH₄Cl N₂，回答下列问题：

（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向

（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g．

最佳答案：

（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：

（2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，对应产物N₂是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl₂是氧化剂，对应产物NH₄Cl是还原产物，还原剂NH₃与还原产物NH₄Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl₂；N；

34：321；

（3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：

1、：4，当有34gNH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为：34g4=8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则

8NH₃ 3Cl₂═6NH₄Cl N₂

17×8 6×53.5

34g m

17×834g=53.5×6m

解得m=80.25g．

故答案为：8.5；

80.25．

答案解析：

34g4

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）