（1）在反应5KCl KClO3 3H2SO4=3Cl2↑ 3K2SO4 3H2O中

题目内容：

（1）在反应5KCl KClO₃ 3H₂SO₄=3Cl₂↑ 3K₂SO₄ 3H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．

（2）某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量______溶液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量______溶液，现象是______，确定SO₄^2-存在；过滤后向滤液中加______溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在．

最佳答案：

（1）由5KCl KClO₃ 3H₂SO₄=3Cl₂↑ 3K₂SO₄ 3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO₃中Cl元素的化合价由 5价降低为0，KClO₃为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：

1、，

故答案为：KClO₃；KCl；氧化；

5、：

1、；

（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO₄^2-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在，

故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）