已知：KMnO4 HCl（浓）→KCl MnCl2 Cl2↑ H2O（1）该反应中，

题目内容：

已知：KMnO₄ HCl（浓）→KCl MnCl₂ Cl₂↑ H₂O

（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）

（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．

（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______L．

（5）又已知MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：______．

最佳答案：

（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；

（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，该反应为2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为

故答案为：

（3）由反应可知，生成氯气体现其还原性，生成盐体现其酸性，由Cl原子守恒可知则表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10：6=5：3，

故答案为：5：3；

（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO₄）=63.2g158g/mol=0.4mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；

22.4；

（5）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，

故答案为：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．

答案解析：

63.2g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）