集宁师范学院2022年应用化学专业专升本考试大纲

  考试说明适用对象适用于申请报考集宁师范学院 2022 年“专升本”应用化学本科专业的高职高专学生。命题原则(一)在考试大纲所规定的知识点范围内命题。(二)试题的考核要求覆盖面广、区分度高。

  1、       (三)试题兼顾各个能力层次，难易程度适中、题量适当。

  2、试题按难易程度分为四个层次容易占 30%，较易占 40%，较难占 20%，难占 10%。

  3、考试方式采取闭卷笔试。

  4、考试时间120 分钟。

  5、试卷分值100 分试题类型选择题、填空题、判断题、简答题、鉴别题、计算题考试科目试卷由《无机化学》《有机化学》《分析化学》三门课程内容构成。

  6、考核知识点第一章 化学基础知识《 无机化学 》1. 重点掌握理想气体的状态方程、混合气体分压定律、气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算;溶液浓度的各种表示方法，有关浓度的计算;难挥发非电解质稀溶液的依数性及其相关计算。

  72. 基本掌握实际气体的状态方程、稀溶液依数性的应用。

  83. 了解晶体的概念以及不同类型晶体的特性与质点间作用力的关系。

  9、第二章 化学热力学基础1. 重点掌握化学热力学相关的基本概念与常用术语、掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应自由能变和标准熵、标准摩尔反应熵变、恒容反应热和恒压反应热的概念及其相关的计算，掌握盖斯定律及其应用，根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解ΔG 与ΔH 及ΔS 的关系，会判断反应方向并能分析温度对化学反应自发性的影响。

  10、2. 基本掌握热力学第一定律的内容与实质、生成热、燃烧热、键能估算反应热。

  11、3. 了解热化学反应式的书写、可逆途径、热力学第三定律、ΔrH 及ΔrS对反应方向的影响。

  12、第四章 化学平衡1. 重点掌握平衡常数的概念，理解平衡常数的意义，掌握各种不同平衡常数的表达式及其相互关系，即平衡常数遵从多重平衡原则;有关化学平衡的计算， 掌握浓度、压强和温度等对化学平衡的影响，会应用其求算标准平衡常数与标准摩尔自由能变。

  13、2. 基本掌握相对浓度、相对分压、理解化学反应等温式的含义。

  14、3. 了解几种热力学数据之间的关系、惰性气体对化学平衡的影响。

  15、第五章 原子结构与元素周期律1. 重点掌握四个量子数的概念与其所表示的物理意义、基态原子电子组态的构造原理、在给定原子序数时能写出基态原子的电子构型，特别是价电子层构型、核外电子排布的三原则、理解屏蔽效应和钻穿效应，知道周期表的周期、族和分区，知道元素在周期表中的位置与元素原子价层电子构型的关系。

  16、原子半径(共价半径、金属半径和范德华半径)、电离能、电子亲和能和电负性 4 个元素基本性质的概念及其周期性变化规律。

  17、2. 基本掌握玻尔理论、波函数的径向分布图和角度分布图、多电子原子的能级(Pauling 的原子轨道近似能级图、Cotton 原子轨道能级图)、元素周期律、周期表、周期性的基本概念。

  18、3. 了解原子结构模型、氢原子光谱、微观粒子运动的特殊性、原子轨道的含义。

  19、第六章 分子结构和共价键理论1. 重点掌握价键理论的要点、共价键的本质与特点、理解σ键、π键等概念与特点、杂化轨道理论的要点并会判断分子的构型、知道 VSEPR 理论要点并利用 VSEPR 会熟练判断分子的构型、原子轨道线性组合三原则、键级、熟悉第二周期元素同核或异核分子轨道的能级顺序与分子轨道式的书写。

  20、2. 基本掌握路易斯理论要点、路易斯结构式的书写、中心价层电子的总数和对数、电子对数和电子对空间构型的关系、分子轨道的电子排布。

  21、3. 了解路易斯理论优缺点、价键理论的优缺点、杂化轨道理论的优缺点、 VSEPR 理论的优缺点、分子轨道的优缺点和大π键概念。

  22、第七章 晶体结构1. 重点掌握分子间作用力和氢键、给出分子或化学式会判断存在什么分子间作用力、离子晶体相关的离子的特征、离子键的本质与特征、晶格能的定义、离子极化对化合物性质的影响、会用离子极化定性比较同类化合物的性质。

  23、2. 基本掌握键的极性与分子的极性的关系、离子晶体结构模型、离子晶体的特点、金属键的改性共价键理论、能带理论。

  24、3. 了解离子键的强度、七晶系及晶胞的概念、金属晶体的金属键、金属晶体的堆积结构。

  25、第十二章 碱金属与碱土金属(S 区金属)1. 重点掌握掌握碱金属、碱土金属单质的性质;碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途;碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途。

  26、2. 基本掌握锂的特殊性质;盐类热稳定性、溶解性的变化规律。

  27、3. 了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律;碱金属、碱土金属单质的性质，其结构、制备、存在及用途与性质的关系。

  28、第十三章 硼族元素1. 重点掌握重点掌握硼和铝的单质、卤化物和含氧化合物的制备和性质、硼氢化合物制备和性质。

  29、2. 基本掌握铍和铝的相似性、硼烷的成键特征。

  30、3. 了解硼的卤化物成键特征、镓与铊单质的性质。

  31、第十四章 碳族元素1. 重点掌握碳的单质及其重要化合物的制备、结构、性质、典型反应和用途;硅的单质及其重要化合物的制备、结构、性质和用途;锡、铅的重要化合物的性质。

  32、2. 基本掌握硅酸的结构与特性、Sn、Pb 单质的性质。

  33、3. 了解硅酸盐的结构与特性、锗的性质。

  34、第十五章 氮族元素1. 重点掌握氮和磷的单质及其氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

  35、2. 基本掌握根据原子结构的特点理解氮族元素的成键特征、砷的重要化合物的性质和应用。

  36、3. 了解氮的氧化物的结构与性质。

  37、第十六章 氧族元素1. 重点掌握过氧化氢的结构、制备、性质和用途;硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的性质、制备和用途;硫代硫酸、焦硫酸、过硫酸及其盐的制法、性质和用途。

  38、2. 基本掌握硫的成键特征、硫的氧化物。

  39、3. 了解焦亚硫酸及其盐、连硫酸及其盐。

  40、 第十九章 铜副族元素和锌副族元素(ds 区金属)1. 重点掌握铜、银、锌和汞的氧化物、氢氧化物、卤化物、重要盐类以及配合物的生成与性质、Cu (Ⅰ)、Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。

  41、2. 基本掌握铜族和锌族元素单质的性质与提取。